拉平效应

在大学讨论酸碱性强度的时候有个效应叫做拉平效应，可是按下面的例子去看看不出拉平在哪里了啊，求解释！      
在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸，
HCl+H20--->H30+ + Cl-
HAc+H2O<===>H30+ + Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度。HCl+NH3---->NH4++Cl-HAc+NH3---->NH4++Ac-
在液氨中被拉平到NH4+，而在水中也是H3O+,怎么又不算拉平呢

PS：在论坛里我不会使用上下标……

不仔细……
在水中HAc+H2O<===>H30+ + Ac-这不叫拉平到H3O+

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我的意思是说HCL和HAc在两种溶剂产生的酸是一样的，分别是H30+和NH4+，可是为什么在两种溶剂中，酸性不同，这个理解不了啊

因为溶剂的碱性不同

菩提本无树,明镜亦非台.本来无一物,何处惹尘埃?

引用:原帖由 广东大雄 于 2009-11-1 23:49 发表 [/img]: bbs.pep.com.cn/redir...=4857450&ptid=517306][img
我的意思是说HCL和HAc在两种溶剂产生的酸是一样的，分别是H30+和NH4+，可是为什么在两种溶剂中，酸性不同，这个理解不了啊
你没理解我的意思，那个反应是可逆的……

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