woshinvhai2010-09-02 08:32:14 +0800 #1
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，电子转移总数是多少？
我算出来是转移了6个电子。为什么不对？
我是这样算的：KClO3中Cl从+5价降到-1价，转移6个电子。
我不明白Cl是从+5价降到0价还是-1价。HCl中的Cl是否发生电子转移？请老师帮我分析分析。谢谢啊。
kerihac2010-09-02 08:32:14 +0800 #2
1mol五价氯氧化5mol负一价氯生成氯气分子，转移5mol电子。+5－>+1。
另外，在不知道反应物总量的情况下，说几个电子是不正确的。
胡人2010-09-02 08:32:14 +0800 #3
这是个典型的归中反应。氧化剂KClO3中的Cl从+5价降到0价，还原剂HCl中的Cl从-1价升高到0价。因此1 molKClO3完全被还原时，要转移5NA个电子。氧化还原反应同种元素化合价只靠近而不相交。你说的氯酸钾的氯从+5降到-1，而HCl的从-1升到0显然是不正确的。
胡人2010-09-02 08:32:14 +0800 #4
参与这个反应的HCl中有5/6用作还原剂，剩余1/6用作酸。
14082010-09-02 08:32:14 +0800 #5
同种元素的氧化还原反应，价态是向中间靠拢
14082010-09-02 08:32:14 +0800 #6
资料书上有这个列子。
woshinvhai2010-09-02 08:32:14 +0800 #7
懂了。谢谢
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