2010-08-30 15:02:21 +0800 #1
比如说，碳氧双键中的氧，
可否形成 N—H…O
谢谢了~
走自己的路，窄也宽敞。
可否形成 N—H…O
谢谢了~
走自己的路，窄也宽敞。
能
战争即和平,自由即奴役,无知即力量.
2010-08-30 15:02:21 +0800 #2
2010-08-30 15:02:21 +0800 #3
呃……
没有理由…… 就是能？
就是说只要有孤对电子就够了呗？
走自己的路，窄也宽敞。
没有理由…… 就是能？
就是说只要有孤对电子就够了呗？
走自己的路，窄也宽敞。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #4
丙酮的水溶液中，丙酮分子就能与水分子间形成氢键。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #5
2010-08-30 15:02:21 +0800 #6
呃……
硝酸里的是不是 一个三中心四电子的π键，
然后分子内形成氢键……
硝酸里没双键氧吧
走自己的路，窄也宽敞。
硝酸里的是不是 一个三中心四电子的π键，
然后分子内形成氢键……
硝酸里没双键氧吧
走自己的路，窄也宽敞。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #7
[img]images/smilies/default/funk.gif[/img] 呃。。没看清条件。。
codecogs.izyba.com/c...eqneditor/editor.php
latex.codecogs.com/gif.latex?
www.sitmo.com/latex/
codecogs.izyba.com/c...eqneditor/editor.php
latex.codecogs.com/gif.latex?
www.sitmo.com/latex/
2010-08-30 15:02:21 +0800 #8
为什么氧气在水中溶解度会那么小？为什么它们不通过氢键的形成来增加溶解度呢，比如像NH3似的。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #9
形成氢键的一般是化合物而且是含H化合物。氧气难溶于水是因为O2是非极性分子，水是极性溶剂，用相似相溶原理解释。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #10
能啊
2010-08-30 15:02:21 +0800 #11
虽然理论上 只要一方有孤对电子 另一方有空轨道 之间就可以形成氢键 但是氢键是分强弱的 氢键太弱的话就不会有像水分子之间形成的氢键的作用了
2010-08-30 15:02:21 +0800 #12
引用:原帖由 dym851206 于 2010-7-29 15:58 发表 
[/img]: bbs.pep.com.cn/redir...=5267520&ptid=671791][img
虽然理论上 只要一方有孤对电子 另一方有空轨道 之间就可以形成氢键 但是氢键是分强弱的 氢键太弱的话就不会有像水分子之间形成的氢键的作用了
有没有觉得和配键概念搞混了？
[/img]: bbs.pep.com.cn/redir...=5267520&ptid=671791][img虽然理论上 只要一方有孤对电子 另一方有空轨道 之间就可以形成氢键 但是氢键是分强弱的 氢键太弱的话就不会有像水分子之间形成的氢键的作用了
有没有觉得和配键概念搞混了？
2010-08-30 15:02:21 +0800 #13
O2中也不是双键氧..
溶解度小是由于O2中O没有极性因而氢键弱.
仔细看氢键的形成条件.
溶解度小是由于O2中O没有极性因而氢键弱.
仔细看氢键的形成条件.
2010-08-30 15:02:21 +0800 #14
CO2在水中的溶解度也很小
查了下氢键定义，据说氢键中质子接受体是具有孤对电子的电负性大的原子，跟这个原子是否成极性键或者该原子所在分子的极性无关
查了下氢键定义，据说氢键中质子接受体是具有孤对电子的电负性大的原子，跟这个原子是否成极性键或者该原子所在分子的极性无关
2010-08-30 15:02:21 +0800 #15
1#的问题，说好回答，2#用一个字已经说完了，4#用一个例子说明了；说不好回答，后面的讨论我个人认为都是在敲边鼓。
中学课本中没有给氢键下过准确定义，原因是氢键定义真的很不好下。所以举例说明：“像……的作用，你之为……。”（可看课本中的表述）。
就是在教参中，也用似是而非的字眼“似乎”来说明氢健：“在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子（如N、O、F等）相结合，一般表示为X—H…Y，其中H…Y的结合力就是氢键。”“关于氢键的本质，直到目前为止也没有圆满的解决。”
8#的问题，想问“氧气与水分子之间难道没有氢键？”答案是肯定的，没有氢健形成，为什么？注意文本解读：“化合物中”，氧气不是化合物，尽管氧原子电负性大，但单质的氧原子比化合物中的氧原子，由于没有吸引过来电子对，所以氧原子的所带的负电荷低，不可以形成氢键。
14#的说法有问题，形成氢键时，联结H原子的分子，必须得有很强的极性才行，不然怎能使这个氢原子核“半裸露”？而另一半，则可与“极性无关”，但除下面的特例外，最好还是极性分子。
最后要说明的是，氢键的形成也不只局限于这些原子中，如氯仿溶于苯中，π电子…H—CCl3之间也可以形成氢键。
中学课本中没有给氢键下过准确定义，原因是氢键定义真的很不好下。所以举例说明：“像……的作用，你之为……。”（可看课本中的表述）。
就是在教参中，也用似是而非的字眼“似乎”来说明氢健：“在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子（如N、O、F等）相结合，一般表示为X—H…Y，其中H…Y的结合力就是氢键。”“关于氢键的本质，直到目前为止也没有圆满的解决。”
8#的问题，想问“氧气与水分子之间难道没有氢键？”答案是肯定的，没有氢健形成，为什么？注意文本解读：“化合物中”，氧气不是化合物，尽管氧原子电负性大，但单质的氧原子比化合物中的氧原子，由于没有吸引过来电子对，所以氧原子的所带的负电荷低，不可以形成氢键。
14#的说法有问题，形成氢键时，联结H原子的分子，必须得有很强的极性才行，不然怎能使这个氢原子核“半裸露”？而另一半，则可与“极性无关”，但除下面的特例外，最好还是极性分子。
最后要说明的是，氢键的形成也不只局限于这些原子中，如氯仿溶于苯中，π电子…H—CCl3之间也可以形成氢键。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #16
CO2分子又不含有F、O、N，Cl这些电负性大的原子，怎么可能产生氢键？还有就是最起码的，你CO2分子根本都不含有H元素。不能说看到含O的或含H的就说要有氢键。例如CO、NO等。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #17
CO2溶解在水里，H2O的O是电负性大的原子，与它相连的H“半裸露”，CO2的O作为“半裸露”H原子的接受体。这里的H就是符合15楼所提的教参定义“同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子相结合”，即H分别和H2O中的O以及CO2中的O相结合。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #18
你的问题在bbs.pep.com.cn/viewthread ... &extra=page%3D1: bbs.pep.com.cn/viewt...age=1&extra=page%3D1会得到解决。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #19
为什么丙酮和水之间会形成氢键而二氧化碳和水之间不能形成氢键呢？
上述二者均符合氢键的定义，并且都是O-H的H作为H的供体，C=O的O作为H的受体，并且，氢键的定义中从来没有对H受体原子F、O、N所成化学键的极性或者所在分子的整个极性作过限制。
上述二者均符合氢键的定义，并且都是O-H的H作为H的供体，C=O的O作为H的受体，并且，氢键的定义中从来没有对H受体原子F、O、N所成化学键的极性或者所在分子的整个极性作过限制。
2010-08-30 15:02:21 +0800 #20
二氧化碳和水之间可以反应了。
比较纠结
比较纠结
2010-08-30 15:02:27 +0800 #21
化学溶解对物理溶解的影响ms不是很大
即使CO2在和水反应，还是有CO2物理溶解
总的溶解度应该是物理溶解和化学溶解相加
即使CO2在和水反应，还是有CO2物理溶解
总的溶解度应该是物理溶解和化学溶解相加
2010-08-30 15:02:27 +0800 #22
把二氧化碳通入水中，形成的H2CO3不到2%，绝大部分还是以水合二氧化碳的形式存在。
2010-08-30 15:02:27 +0800 #23
CO2是非极性分子，但在水中能溶些，同样是CS2的非极性分子，在水中就难溶了，如何解释？如果反应不重要，那么是氢键了？
比较纠结
比较纠结
