请各位大侠出招：关于亚硝酸钠与NaCl的鉴别

19. （11分）亚硝酸钠是一种工业用盐，由于它的外观类似食盐，也有咸味，曾多次发生过误当食盐食用的中毒事件。亚硝酸钠与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的酸，易发生分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O，它只能存在于冷的稀溶液中；在酸性溶液中它能氧化S2-、I-、Fe2+等离子。
实验室现有两瓶失去标签的白色晶体，一瓶是氯化钠，另一瓶是亚硝酸钠。请用两种简单的化学方法鉴别它们（可供选择的试剂有：浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液）。
方法一：只选一种试剂时，该试剂是
（填名称），实验现象：

。
方法二：可选多种试剂时，实验操作步骤是：
；
实验现象是：
。

第（1）小题中是用浓醋酸还是稀盐酸？？？？

    首先要考虑一下两种酸的酸性强弱如何，查表得：
Ka(HNO2)=7.1×10-4, Ka(HAc)=1.75×10-5
由此可见乙酸的酸性比亚硝酸要弱。因此选用稀盐酸。
    附：无限稀释时乙酸能电离出来的H+很少，而浓醋酸中[H+]则更低，而HCl是完全电离的。因此要选稀盐酸。再一个就是考试技巧，若你不知道两种酸的酸性孰强孰弱，那么就选个很保险的盐酸就OK，一定不会错。

它只能存在于冷的稀溶液中!
选浓醋酸，或许是被这句话干扰了……如果稀盐酸，会认为生成的是亚硝酸的稀溶液，那就是能稳定存在了，也就无法鉴别了

不要钻牛角尖。
你要注意实验室的条件是室温。
还有亚硝酸允许存在的浓度最高超不过10%，1 mol/L、3 mol/L，6 mol/L的HCl都是稀盐酸，不要把那个“稀”字想成无限稀释。还有要注意我给出的Ka值。

方法一：稀盐酸 。有气体产生、瓶口处变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl
方法二：各取少许样品于试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝， 证明该物质是NaNO2；若无明显现象，则该物质是NaCl。

最简单的方法是两种固体放在烧杯里，然后加同样多的水，摸一下烧杯底部，明显变凉的那个是NaNO2。还要再明显点就再滴加稀硫酸，并且摇晃烧杯即可，此时溶液会显漂亮的淡蓝色，溶液上方会显现红棕色气体。
ps1，没做过盐酸替代的，不知道效果如何。
ps2，感觉HNO2的分解方程式应该写成2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O才对。

相比稀醋酸而言，浓醋酸的电离度减小了，但[H+]却增大了吧？

不太懂

引用:原帖由 级数收敛 于 2010-7-21 08:24 发表 [/img]: bbs.pep.com.cn/redir...=5253786&ptid=668935][img
最简单的方法是两种固体放在烧杯里，然后加同样多的水，摸一下烧杯底部，明显变凉的那个是NaNO2。还要再明显点就再滴加稀硫酸，并且摇晃烧杯即可，此时溶液会显漂亮的淡蓝色，溶液上方会显现红棕色气体。
ps1，没做过盐酸替代的，不知道效果如何。
    大二做有机实验的《甲基橙的合成》一实验时有一步是重氮化反应，用到了亚硝酸钠和稀盐酸。就是向亚硝酸钠溶液中滴加稀盐酸的，而且是先在冰浴中冷却，然后在搅拌的条件下逐滴缓慢滴加稀盐酸的。就这还是能在烧杯内看到些许的红棕色气体，闻到氮氧化物的味道。
同时表示6楼正解。