离子浓度判断

将0.2mol／LCH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 [　　]　　　　A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]
　　　　B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
　　　　C．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]
　　　　D．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
这个题怎么分析？？谢谢

引用:原帖由 DDRSK 于 2009-11-19 12:44 发表

离子浓度判断将0.2mol／LCH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 [　　]　　　　A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]
　　　　B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
　　　　C．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]
　　　　D．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
这个题怎么分析？？谢谢
现在溶液有氯化钾、醋酸钾、醋酸等物质的量混合形成，这类缓冲溶液需要知道溶液的酸碱性。
该溶液呈酸性，pH大约等于4.7 。
醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：钾离子、醋酸根离子、氯离子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子。

湖北长阳民族高中化学教师，养性修身，返璞归真
我们的雕龙区域
湖北长阳民高化学频道

溶液中反应后有氯化钾、醋酸钾、醋酸，其中氯化钾电离的氯离子、钾离子的物质的量不变。
主要考虑醋酸钾和醋酸溶液，即醋酸的电离与醋酸根离子的水解。
注意两点：
一般醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度
同时醋酸的电离程度比较小，即溶液中醋酸分子远比醋酸电离出来的醋酸根离子多。

世界仍然很美好，值得我们去奋斗。