Zn与浓HNO3的 反应过程中有无ZnO的生成？为什么？

Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
问题RT！！！！[img]images/smilies/default/handshake.gif[/img] [img]images/smilies/default/handshake.gif[/img] [img]images/smilies/default/handshake.gif[/img] 谢了！！！

习题备案
将Zn投入一定浓度的HNO3中，知还原剂和氧化剂物质的量之比为2：5，求反应结束后还原产物可能是什么？
答案为  N2  解答如下
因为Zn做还原剂的物质的量为2时，最后生成的是2Zn(NO3)2  也就是说需要4mol的HNO3

所以只有1mol的HNO3参与氧化还原反应
又2mol的Zn要转移4mol的电子，所以1mol的HNO3只可能降低5价变成N2

所以答案为  N2O 或  NH3NO3

就算有也会继续和HNO3反应

最后那个答案是N2O 或  NH4NO3不是NH3NO3

LZ,
一定浓度的硝酸=浓硝酸？？？

问题   跟   习题备案    没有关系！！！

还有就是，为什么问这个问题。
我是在百度上看到的，
有人说，
反应过程中，会瞬间[img]images/smilies/default/sweat.gif[/img] [img]images/smilies/default/sweat.gif[/img] [img]images/smilies/default/sweat.gif[/img] 生成ZnO,
有人却断然否定这种说法，
而是认为只是生成硝酸盐这样的致密氧化膜。

我疑惑顿生！！！[img]images/smilies/default/mad.gif[/img] [img]images/smilies/default/mad.gif[/img] [img]images/smilies/default/mad.gif[/img]

HNO3是强氧化剂,与Zn反应不会置换出氢气,HNO3中的N是+5价，反应时会失去一个电子形成NO2.记得是浓HNO3.

L.Z.Q