计算

将16g镁和铜的混合物放入烧杯中，再将200g的稀硫酸分4次加到烧杯 充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：（见题下的表格）根据题意回答下列问题
（1）该混合粉末中铜的质量为＿＿＿＿g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿（详细的写出计算过程）
（3）配置上述溶质质量分数的硫酸溶液200.0g,问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度是1.84g/m^3。（写出计算过程，结果精确到0.1）

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含铜8.4g，镁7.6g，根据第一次反应求出硫酸质量，再除以50
第三题就是用硫酸质量不变来做。

To be or not to be，that is a question.

(1)用化学计算用反应总质量（即硫酸镁和硫酸铜质量和）5.2减去硫酸镁的质量，就得出反应的硫酸铜质量，根据质量守恒得出8.4.后面的懒得算了，嘿嘿！！