化学计算

甲同学取赤铁矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学―起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。

答案如下：反应后的剩余为杂质  所以
10g-2g=8g
8g/10g*100%=80%

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160                    325
  8g                       x
  160/8g=325/x
x=16.25g
溶液的质量为10g+109.5g-2g=117.5g

  溶质质量分数：
    16.25g/117.5g*100%=13.8%
可不可以这样求溶液的总质量
先求出氯化氢和生成的水的质量，在求出氯化铁的质量，在求出盐酸中水的质量？
如果不能，请说明为什么，谢谢！

可以的    不过那样麻烦。